一道化学题

来源:百度知道 编辑:互助问答吧 时间:2020/05/26 13:56:21
将A、B、C三种物质各10克,加热进行化合反应生在成D ,其中B是催化剂,当A完全反应后,生成D 16克,则反应后混合物中B与C的质量比是( B )
为什么选B,要具体步骤
A 5∶1 B 5∶2 C 5∶3 D 4∶1
有一有机物23克,在空气中燃烧后,若生成二氧化碳44克和27克水,则该有机物含碳元素的质量是( 3 )克,含氧元素的质量是( 12 )克, 该 有机物是由(C\H\o )组成。
为什么答案是这个,要具体步骤

1、反应为A+C=D,当10gA反应完后生成16gD,那么根据质量守恒反应掉的C就为16-10=6g,还剩下C为10-6=4g,B作催化剂不消耗,所以B与C的质量比为10:4=5:2;
2、二氧化碳中的碳和水中的氢全部来自有机物,所以有机物中碳的质量为12*44/44=12g,H的质量为2*27/18=3g,含氧元素为23-12-3=8g,有机物是由(C\H\o )组成。你的答案是错的

第一个问题
A+C=D (B作为催化剂,在反应前后质量不变),所以反应后,B的质量仍然为10克,由质量守恒,反应前参与反应的物质为10+10=20克,反应后剩下的C+D=20克(等于反应前A+C质量),又已知D为16克,所以,反应后剩下的C质量为20克-16克=4克;所以剩下的B与C质量比为10g:4g,即为5:2。
第二个问题
有机物在空气中燃烧的时候,里面的碳元素生成二氧化碳CO2,氢元素生成水H2O,所以,根据各个元素质量守恒,可以通过生成的CO2和H2O质量,推算出原来燃烧物中的C元素质量和H元素质量。
生成的44克二氧化碳中,碳元素为12克,可知有机物中碳元素为12克;
生成的27克水中,H元素为3克,可知有机物中氢元素为3克;
因为有机物的生成物只有二氧化碳和水,可知该有机物除了含有碳和氢元素之外,还有可能含有氧元素。用23克-12克碳元素-3克氢元素=8克,这8克便是有机物中含有的氧元素质量。

所以,楼主给的第二题答案是错的,应该是碳元素12克,氢元素3克,氧元素8克。

第一个:
A,B,C都是10克,B催化剂不参与反应,A+C->D化合反应,A反应掉了10克,生成了16克D,于是C反应消耗掉了6克,还剩余4克C,则反应后混合物中B与C质量比为10:4,即为5:2.
第二个:(答案有问题!)
该有机物在空气中充分燃烧,44克CO2中,C元素的含量为12克,为何你的答案为3克?是题目抄错了还是答案看错了?

催化剂放一边
D为16说明AC中还有一个余4克,题目说A完全反应,是C剩余,所以是5比2

CO2中的C都是有机物中的,水中的H的质量也是有机物中的,所以有机物的总质量减去CH质量后是O的质量

1. b为催化剂,反应前后质量不变,依然是10克,a完全反应了,反应后剩0克,根据质量守恒,可知c反应掉了6克,剩下4克。因此,反应后混合物中b,c的质量比为10:4,即5:2
2. 根据44克CO2且co2的物质的量为44可知,44克二氧化碳含C12克,全都来自有机物,因此该有机物含12克c,27克水含3克氢元素,全都来自该有机物,因此,该有机物含氧元素的质量为23-12-3=8克。(你这个答案错了吧!氢元素是3克,碳元素是12克)